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你不爱月亮

问题:如题,除硫酸铜晶体,碘化氮,喷泉,铝热外(以上为做过的,总之最好是书上没有的)
1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:
发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:
有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:
剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:
发出淡蓝色火 焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:
铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:
反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:
铜片表面有银白色物质附着 。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:
有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:
有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:
迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧:
有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:
有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:
有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:
有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:
细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:
反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):
火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):
火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:
瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:
红色退去,加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:
有气体生成,且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
43.钠投入水中:
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:
木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:
澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇:
有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:
有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管:
在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:
瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应:
反应激烈,有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应:
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:
胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体:
胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:
剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:
溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:
溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液:
泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
65.在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
66.苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水:
溴水退去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:
紫色逐渐变浅,直至退去 。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:
有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:
紫色退色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:
有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:
溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:
洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:
有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:
变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱:
变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱:
变成红色。
自制遮光玻璃透明窗玻璃室内外可相互望见,如需不用窗帘而使室外望不见室内,又不使室内光线过暗,可用白漆涂在窗玻璃上,但白漆价格较贵,时间一长又易剥落。
有否效果好而花费省的办法呢?你可用市售水玻璃(学名硅酸钠)粘稠液体,加进白垩粉(碳酸钙粉末)调成白色粘稠的浆料,涂刷在窗玻璃上,均匀涂刷二遍以上,透明的窗玻璃即成白色遮光玻璃。
这层涂料与玻璃结合紧密,不易剥落,遮光效果和涂白漆相似。
鲜花三变一朵红花,可以用化学方法使它三次变色。
如果你有兴趣,可以动手试验一下。
一变:
取一湿润的红色玫瑰花(或月季花),浸没在亚硫酸溶液里,红花立刻全部变成白花,因为二氧化硫具有漂白作用,它与花瓣里的红色素结合,生成了无色的物质。
二变:
用注射的针筒(或滴管)吸取少量稀硝酸,射在已经漂白的花瓣上,在射到硝酸的地方,白色又转变为红色,形成红白双色的花。
这是因为二氧化硫跟红色素结合生成的无色物质不稳定,在有氧化剂(如硝酸)的作用下,就被分解而恢复原来的物质。
三变:
如果把红白双色的花全部浸没在硝酸里,则红白双色的花,又变成红色的花了。
自制湘妃竹湘妃竹就是“斑竹”,亦称“泪竹”,外表有斑点。
这种竹子生长在湖南九嶷山中,传说是舜帝二妃娥皇女英的眼泪沾在竹上而形成的。
这种竹也可以用一般的竹子,按照一定的方法仿制而成。
湘妃竹在外观上非常别致,能制做成具有一定的装饰价值的工艺品。
活动原理           浓硫酸是一种腐蚀性很强的酸,它除了具有一般酸的性质以外,还具有强烈的脱水性,可以将某些物质中的氢氧元素以水的形式脱去。
竹子本身主要由碳、氢、氧三种元素组成。
用一定浓度的硫酸处理竹子,就能把竹子内的氢氧元素以水的形式脱去,而使其局部炭化。
这样,普通的竹子就成为湘妃竹了。
活动用品浓硫酸、泥土、水。
刮刀、砂纸、毛笔、100ml烧杯、玻璃棒、塑料窗纱、滴管、电吹风、铅笔、抹布、研钵等。
活动步骤1 制取硫酸泥浆:
量取85ml水倒入小烧杯,再量取15ml浓硫酸,将浓硫酸慢慢地倒入水中,并不断搅拌,配成15%的稀硫酸备用。
再用滴管吸取15%的稀硫酸慢慢地加入盛有磨细并干燥了的泥粉的烧杯中,边滴边搅拌,直到配成具有一粘稠度的酸泥浆待用。
2 加工竹子:
取洗干净并干燥地的竹子,用锯子锯下所需部分。
然后用刮刀轻轻地刮去边上的毛刺,用砂纸将四周打光。
用铅笔在竹片或竹筒上画上图案或写上文字。
3 用毛笔蘸取酸泥浆,根据底稿进行描涂,然后将竹制品上的泥浆用电吹风吹干或者放在太阳下晒干。
4 用湿抹布将烘干的泥迹擦掉后,竹片上就会显出清晰的图画。
有条件的话可在竹片上涂上一层清漆。
活动中的有关问题1 本实验中要使用到浓硫酸,在量取和稀释浓硫酸时要注意操作正确,在制作竹制品毛坯时,学生使用锯、刀也要注意安全。
2 本实验中的泥土必须烘干或晒干,并放入研钵中研细,用塑料窗纱筛过。
在描制图案时线条不宜太细、太密,描涂的酸泥浆的厚度根据需要而定,而且操作时要小心。
如要达到较好的效果,可先作些小样试验。
3 本实验中浓珠脱水性可以用表达式表示为:
浓硫酸竹子(纤维素)—→ 碳脱水  4 也可以用“三合板”零料代替竹子,制成工艺品。
比冰还要冷的“冰”在美国南部的得克萨斯州,一个钻探队曾遇到了一件怪事:
当他们用钻探机往地下打孔勘探油矿时,突然有一股强大的气流从管口喷出,立刻在管口形成一大堆雪花似的“冰”。
好奇的勘探队员,像孩子般高兴地用这些“冰”滚起雪球来了。
这下可不得了啦!
许多队员的手被冻伤,过不了多久,许多人皮肤开始发黑、溃烂,这究竟是怎么一回事呢?
原来,那雪花似的“冰”不是由水而是由二氧化碳凝结而成的。
这种固体二氧化碳在常温下融化时,能直接气化为二氧化碳气体,所以很快就销声匿迹,而周围仍旧干干的,不像冰融化后会留下水迹,因而又名“干冰”。
论外貌,干冰和普通的冰确实很相像,只是干冰的温度要比普通冰更低(-785°c)。
在这样低的温度下,难怪钻探队员的手会冻坏。
干冰的用途可多呢!
可以用作强致冷剂;
用干冰冷藏鱼、肉之类食品时,运输途中不会弄得到处湿漉漉的;
食物在地窖中用干冰冷藏,可以存放更长时间,更奇妙的是,在许多影片和电视剧中那些云雾燎绕的景象也是干冰的功劳呢!
因为干冰在空气中气化形成大量低温的二氧化碳气体,低温的二氧化碳使空气中的水蒸气凝结而成“人造雾”,呈现在观众面前的就是一片“白茫茫”的景象。
此外,干冰还是人工造雨的能手呢!

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其它回答
夕色琉璃_

实验室安全教育与环境保护 我国著名的物理学家冯瑞院士说:
“实验室是现代大学的心脏”。
实验室是高等学校教学和研究的重要基地,是新形势下培养高素质人材,出高水平成果,服务经济建设的主要场所,我们生物基础实验室教学中心为了更好履行高等院校实验室所承载的使命,我们把实验室的安全放在首位,只有安全方能使实验室诸项工作得以顺利进行。
所以学生进入实验室的第一堂课,做为“安全教育课”。
实验室的安全是确保师生员工人身安全和学校财产避免损失,它包括防火、防爆、防毒、防盗、防溢水,安全的使用各种仪器,还包括环境污染的避免与消除工作,更重要的是出现一些事故怎样处理和自我保护。
一、防火:
火灾对实验室构成的威胁最为严重,最为直接,一场严重的火灾,将对实验室的人身,财产和资料造成毁灭性的致命打击,据近年来理工院校实验室事故统一表明,由于火灾,爆炸和灼伤等事故占447%,我校北区理化楼东侧二楼曾经有二次,均因火灾使实验室内物品付之一炉。
而引起火灾要有三个因素:
易燃物,助燃物,点火能源。

1、电器设备引起的 这包括保险丝失灵,仪器控制器失灵,电器继续加热,而达到周围物品的燃点而失火,最重要是由于操作人员和管理人员的疏忽,如:89年北区理化楼的化学系由于做实验的人员离开实验室,没有将熔点仪关闭,造成火灾,将该实验室和连接的实验室内的物品全部烧毁,我们在做电泳实验用的电泳仪,保险丝是1A的,在更换保险丝时,而用一个安培量很大的保险丝,电泳仪就容易烧毁,甚至引起火灾。
同学们在使用电吹风吹干层折用滤纸时,打到热风档,用完不关闭,而把其放在实验台上,因电吹风里的电阻丝再加热,就容易将实验台烤糊、烤焦,电吹风用后,立即关闭。
有的同学用烘箱烘玻璃仪器,将木制试管架放入烘箱中,在烘箱里隔板铺上纸,烘箱的底部都是电阻丝在加热,易燃物绝不能放入烘箱中。
在使用电烙铁,电热器时都要随时小心,凡是电烘箱类的电器设备安放的场所都必须有防火,隔热层(如水泥板或耐火材料板),绝不能垫有可燃物。
另外同学要注意一个常识,到一个实验室工作,一定要清楚电源总开关,煤气总开关,水源总开关的位置,有异常情况,要关闭相对应的总开关。
并要了解冲眼水龙头、紧急喷淋水龙头、急救箱的位置;
出现情况能做好相应的自我救护。

2、易燃易爆物品引起的。
煤气,酒精,汽油等燃料,氢气,氧气等气体,乙醚、二甲苯、丙酮、三硝基苯磺酸、松节油、苦味酸等液体,油脂,松香,硫磺,无机磷等固体,这些易燃易爆物品在一定条件下均能引起燃烧和爆炸,必须妥善安置,正确使用,特别强调的是,由于漫不经心的举动,就有可能造成无可挽回的后果。
例如: 用煤气烧水后,擅自离开,直至水被烧干,就容易造成火灾,或者沸水溢出扑灭煤气,而煤气继续涌出就容易造成险情。
不能将乙醚等易挥发品放入普通冰箱,由于挥发气体不断溢出,而普通冰箱启动时有电火花出现,就有可能引起火灾。
有这样的事例,随手把剩余的乙醚倒入乙醇的瓶中,又错把乙醚当做乙醇倒入酒精灯中,若不及时发现,一点火势必引起爆炸;
100g的乙醚蒸气可使1000立方米的空气爆炸。
在加热和蒸馏有易燃试剂的实验,一定不能用明火,用水浴并在通风橱中进行,对高压气体钢瓶要分类保管,直立固定,严禁将氯与氨,氢和氧,乙块和氧混放在一个房间里,氢和氧可燃性的氧体钢瓶与明火距离10m以上。

3、生活用品引起的 最常见的是火柴,打火机和香烟,实验室内严禁吸烟,这是最起码的防范措施。
灭火方法,灭火的一切手段基本上围绕破坏形成燃烧的三个条件中任何一个来进行(可燃物,助燃物,点火能源),基本方法,(1)隔离法;
(2)冷却法;
(3)窒息法;
(4)化学中断法。
实验室常用的灭火方法:
(1)用水灭火;
(2)砂土灭火;
(3)灭火器。
小火有时用湿手巾覆盖上,就可以使火焰窒息。
如果实验出现火情,并要立即停止加热,移开可燃物,切断电源,停止通风。
大火用灭火器,同时报警,如果灭火器扑灭不了,赶快撤离,随要要将实验门关上,以免火势蔓延。
不能见火就跑,本来用一块湿手巾就能把小火苗盖住,自己跑了,那是要追求责任的。
谈一下火灾逃生的常识,在火灾中,烈火不是最危险的敌人,浓烟和恐慌才是导致死亡的主要原因,如2004年2月15日吉林市中百商厦的火灾,死亡54人,4人是跳楼摔死的,绝大多数均被浓烟窒息而死,70多人受伤,14人重伤,也是跳楼摔成重伤的。
出现火灾时,一定要冷静,做出正确的判断:
(1)住在高楼的居民,还是外出住高层饭店的客人,都应事先了解和熟悉建筑物的太平门和安全出口,做到心有数,以防万一。
(2)发生浓烟时应迅速离开,当浓烟已窜入室内时,要沿地面匍匐前进,因地面层新鲜空气较多,不易中毒而窒息,利于逃生,逃至门口,千万不要站立开门,避免被大量浓烟熏倒。
(3)逃到室外走廊,要尽量做到随手关门,如有防火门随即关上,这样可阻挡火势随人运动迅速蔓延,增加逃生的有效时间。
(4)外逃时千万不要乘坐电梯,因为火灾发生后,电梯可能停电或失控,同时,由于“烟筒效应”,电梯常常成为浓烟的流通道。
(5)如果下层楼梯冒出浓烟,不要硬行下逃,因为火源可能就在下层,向上逃离反而更可靠,可以到凉台,天台,找安全的地方,候机待救。
(6)若被困到室内,应迅速打开水龙头,将所有可盛水的容器装满水,并把手巾、被单、毛毯打湿,以便随时使用。
用湿手巾捂嘴,三层湿手巾可以遮住30%的浓烟不被吸入,12层湿手巾可以遮住90%浓烟,但湿手巾也容易引起人的窒息,水分不能超过本身重量三倍。
二、防中毒 毒物进入人体的途径有三,即皮肤,消化道和呼吸道,实验室防毒主要采取加强个人防护。

1、绝对不充许口尝鉴定试剂和未知物。

2、不容许直接用鼻子嗅气味,应以手煽出少量气体。

3、一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进行,并有良好的排风设备。

4、从事有毒工作必须穿工作服,防护面具,处理完毕后方能离开。

5、如果到一个房间,嗅有煤气味,立即开窗通风,千万不要打开任何电源,以免电火花引起煤气爆炸燃烧,2004年2月初,我校北区永昌胡同一家三口,夜间煤气管道泄漏,而中毒死亡。

6、在微生物实验中,注意病菌的感染。
同学们在微生物实验中一定要有“有菌观念”和“无菌操作意识”,操作中一定要按正确的程序严格无菌操作,一方面避免感染,另一方面加强自我防护,如果实验出现意外(如菌种管打翻等),立即用消毒剂(84消毒剂)清洁桌面,洗手等,及时杀灭细菌和病毒,避免污染面扩大,每次实验必须清洁消毒桌面,并彻底洗手等。

7、在分子生物学实验中接触(EB)溴化乙锭,及在遗传学实验接触的秋水仙素,均为致癌物质,做这样的实验不能让药品接触到皮肤上,在电泳的实验中,单体丙烯酰胺和甲义双丙烯酰胺均为神经性毒物,接触皮肤均有吸收,做实验时,格外注意,万一接触,用流水冲洗5分钟。

8、如果发现有中毒现象,立即停止工作,送医院急救。
三、防触电
1、使用新的电学仪器,要先看说明书,弄懂它的使用方法和注意事项,才能使用。

2、使用搁置的电器应预先检查,发现有损坏之处及时修理。

3、湿手不可接触电体,不能在潮湿处用电器。

4、要按电学仪器安全用量来选择适当保险丝,盒匣开关,如:电泳仪保险丝是1A的,不能用大于1A的保险丝。

5、电器装置不能裸露,漏电部份应及时修理好。

6、使用后的电气设备,闭上开关,拨掉电源。

7、各种电器应绝缘良好,并接地线。

8、各种电器材料按规定范围使用,发生火灾时,应先切断电源开关,再灭火。
四、防烧烫伤
1、在实验室稀释浓硫酸时,不能将水往浓硫酸里倒,而应将酸缓缓倒入水中,不断搅拌均匀。

2、加热液体的试管口,不能对自己或别人,以免烫伤。

3、浓硫酸一旦落在身上,以大量水冲洗,以弱碱2%碳酸钠或肥皂液中和洗涤。

4、碱液落在皮肤上,以大量水洗净,用45%醋酸或15%左右的盐酸中和洗涤。

5、在化学实验中,尽量不要载隐形眼镜,如眼睛被溅上药品,立即用冲眼水笼头冲洗。

6、橡皮或塑料手套应经常检查有无破损,特别是接触酸时。
接装玻璃管时,注意割伤,带线手套,或用手巾垫着操作。
五、防溢水和防盗 防溢水,使用完水笼头一定要关闭,有时可能停水,打开水笼头忘关了,夜间来水便溢了出来,漏到楼下,如果漏在电学仪器上,仪器要损坏的,如果水漏到楼下,楼下的房顶和墙壁上会出现一块一块、水浸过的黄斑很难看。
有堵塞下水道的纸片、火柴杆、胶布,动物、植物残体及离心残渣等,要放入垃圾桶中,而不能扔进水池中。
如果下水道堵塞,一是用水抽子抽,解决不了,可找水暖工。
防盗就是离开实验室,一定要关好门窗,瞬间离开,也要关好门,我们要求本科生实验后,值日生要填写值日生工作完成日志,水、电、煤气、窗户是否关好,每个同学都要养成习惯,离开实验室,逐项检查,遇有生人一定要上前询问。
在做危险实验时,必须要有两人以上。
做实验很晚时,同学回宿舍要结伴同行,女同学必须要有男同学护送。
六、遵守仪器安全使用操作规程,爱护实验室仪器和设备,注意人身安全。

1、使用仪器时,一定要严格按照操作规程使用,注意安全。
使用离心机,如果离心管不平衡,就可能造成事故。

2、在实验台上使用煤气一定要垫防火板,过去在北区实验室有的同学,用煤气灯拉毛细管,就把用煤气灯烧过的玻璃管放在实验台上,使实验台出现烫伤,凡是违反实验操作规程者,而造成事故一定给予通报批评,罚款和扣实验习惯学分。
七、环境保护 过去在对同学的安全教育上,一般不谈环境保护,这说明我们的落后,另一原因实验教学没有环境保护的资金。
实际上高等院校应该成为全社会环保的典范。
实验室的环保就是对废渣,废液,废气的处理,这首先就是我们教师在实验内容设计过程中尽量选择无公害,低毒物品做实验,实验的残液,残渣,要少,要可回收,以免减少污染,保护环境。

1、实验室对浓酸,浓碱的处理。
浓酸,浓碱不经处理,沿下水道流走,对管道产生很强的腐蚀,又造成水质的污染,一般要中和后,倾倒,并用大量的水冲洗管道。

2、象有机溶剂,吡啶,二甲苯,氯份能破坏人体机能失调,做完实验,回收,并蒸馏后,再利用。

3、实验中的致癌物质(EB)三溴乙锭,秋水仙素等,实验后回收,通过化学反应,使其变为无害物质。

4、微生物实验中,一些污染或盛有有害的细菌和病菌的器皿、不要的菌种等,一定要消毒和高压灭菌处理后,方可弃掉,而器皿才能再利用。

5、实验用后的解剖动物尸体,放入塑料袋中,交由校医院统一焚烧。
必须强调,安全管理的规章制度,都是前人用鲜血甚至生命换来的经验教训的总结,切莫等闲视之。
同学在自己的头脑中,在具体实验过程中牢牢的树立“安全第一,预防为主”,“安全为了实验,实验为了安全的思想”,要警钟长鸣。
让我们发扬对国家对集体高度负责的精神,兢兢业业的从每一细小的实事做起,加强实验室的安全管理。
为我们生物基础实验教育中心的发展,为同学更快的成为有实践能力,富有新精神的高素质人材而尽心尽力。

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绿胶水

达克罗是DACROMET译音和缩写,简称达克罗、达克锈、迪克龙。
国内命名为锌铬涂层,是一种以锌粉、铝粉、铬酸和去离子水为主要成分的新型的防腐涂料。
[编辑本段]二、达克罗的历史  达克罗最早诞生于二十世纪五十年代末。
在北美、北欧寒冷的冬天,道路上厚实的冰层严重阻碍机动车的行驶,人们用盐撒在地上的方法来降低凝固点的温度以缓解道路畅通问题,但是紧接而来的氯化钠中的氯离子侵蚀了钢铁基体,交通工具严重受损、严峻的课题出现了。
美国科学家迈克·马丁研制了以金属锌片为主同时加入铝片、铬酸、去离子水做溶剂的高分散水溶性涂料,涂料沾在金属基体上,经过全闭路循环涂覆烘烤,形成薄薄的涂层,达克罗涂层成功地抵抗氯离子的侵蚀,防腐技术进入了新的台阶,革新了传统工艺防腐寿命短的缺陷。
因此,达克罗技术被美国军方采纳,成为一项防腐军事技术(美军标MTL-C-87115),到了二十世纪七十年代日本的NDS公司从美国MCI公司引入达克罗技术,并且买断了在亚太地区的使用权,并控股美国MCI公司。
岛国日本每年钢铁件腐蚀吨位大,因此其尤为注重防腐技术。
达克罗技术又通过日本的改良后,在日本迅速发展了100余家涂覆厂以及70余家制药单位,一些发达国家也纷纷引进达克罗技术。
中国在1994年正式从日本引进达克罗技术,最初仅用于国防工业和国产化的汽车零部件,后又发展到电力、建筑、海洋工程、家用电器、小五金及标准件、铁路、桥梁、隧道、公路护栏、石油化工、生物工程、医疗器械粉末冶金等多种行业。
[编辑本段]三、达克罗的优缺点  优点 达克罗是一种新型的表面处理技术,与传统的电镀工艺相比,达克罗是一种“绿色电镀”。
其优势有以下几点:
1超强的耐蚀性能:
达克罗膜层的厚度仅为4-8μm,但其防锈效果却是传统电镀锌、热镀锌或涂料涂覆法的7-10倍以上。
采用达克罗工艺处理的标准件、管接件经耐盐雾试验1200h以上未出现红锈。
2无氢脆性:
达克罗的处理工艺决定了达克罗没有氢脆现象,所以达克罗非常适合受力件的涂覆。
3高耐热性:
达克罗可以耐高温腐蚀,耐热温度可达300℃以上。
而传统的镀锌工艺,温度达到100℃时就已经起皮报废了。
4结合力及再涂性能好:
达克罗涂层与金属基体有良好的结合力,而且与其他附加涂层有强烈的粘着性,处理后的零件易于喷涂着色,与有机涂层的结合力甚至超过了磷化膜。
5良好的渗透性:
由于静电屏蔽效应,工件的深孔、狭缝,管件的内壁等部位难以电镀上锌,因此工件的上述部位无法采用电镀的方法进行保护。
达克罗则可以进入工件的这些部位形成达克罗涂层。
6无污染和公害:
达克罗在生产加工及工件涂覆的整个过程中,不会产生对环境有污染的废水废气,不用三废治理,降低了处理成本。
缺点 达克罗虽然有许多优点,但它也有一些不足之处,主要体现为:
1达克罗中含有对环境和人体有害的铬离子,尤其是六价铬离子具有致癌作用。
2达克罗的烧结温度较高、时间较长,能耗大。
3达克罗的表面硬度不高、耐磨性不好,而且达克罗涂层的制品不适合与铜、镁、镍和不锈钢的零部件接触与连接,因为它们会产生接触性腐蚀,影响制品表面质量及防腐性能。
4达克罗涂层的表面颜色单一,只有银白色和银灰色,不适合汽车发展个性化的需要。
不过,可以通过后处理或复合涂层获得不同的颜色,以提高载重汽车零部件的装饰性和匹配性。
5达克罗涂层的导电性能不是太好,因此不宜用于导电连接的零件,如电器的接地螺栓等。
[编辑本段]四、达克罗涂液的成分  达克罗涂液种类繁多,但涂液的基本组成可归纳如下:
1金属物:
由锌、铝等物质组成,主要为超细鳞片状锌、超细鳞片状铝。
2溶剂:
为惰性有机溶剂,如乙二醇等。
3无机酸组分:
如铬酸等。
4特殊有机物:
为涂液的增粘分散组份,主要成份为纤维素类白色粉末。
[编辑本段]五、达克罗的防腐机理  达克罗膜层对于钢铁基体的保护作用可归纳为以下几点:
1壁垒效应:
由于片状锌、铝层状重叠,阻碍了水、氧等腐蚀介质到达基体的进程,能起一种隔离的屏蔽作用。
2钝化作用:
在达克罗的处理过程中,铬酸与锌、铝粉和基体金属发生化学反应,生成致密的钝化膜,这种钝化膜具有很好的耐腐蚀性能。
3阴极保护作用:
锌铝铬涂层最主要的保护作用与镀锌层一样,是对基体进行阴极保护。
[编辑本段]六、达克罗的工艺流程  有机溶剂除油——机械抛丸——喷涂——烘烤——二次喷涂——烘烤——干燥 [编辑本段]七、达克罗的注意事项  1达克罗遇光照会迅速老化,所以达克罗的涂覆过程应该在室内进行。
2达克罗烘烤温度过低、过高都会使达克罗丧失防腐能力,达克罗应该在合适的温度范围内烘烤。
3达克罗的使用周期很短,所以应该尽快用完。
4达克罗的耐磨性能较差,所以应顶涂达克罗,然后再涂以耐磨性的其他涂料。
[编辑本段]八、达克罗技术在载重汽车工业中的应用  
1、载重汽车上各种高强度底盘中小支架、连接件、外露件及紧固件的防腐,如各种异型钢支架、螺栓(含骑马螺栓、车轮螺栓等)、螺母等。
国外已明确建议汽车上≥109级的紧固件要使用达克罗涂层防腐,因为达克罗涂覆不仅有高的耐腐蚀性,而且能够保证无氢脆。
高强度钢在酸洗和电镀等过程中有产生氢脆的危险性,虽然可以通过热处理去氢,但是很难彻底清除。
达克罗涂覆过程不需要酸洗和活化,也没有导致析氢的电化学反应发生,避免了氢脆现象的出现。

2、发动机周围等高热环境金属制件的防腐,如隔热板、排气管、散热器、发动机缸盖等零部件。
传统镀锌层表面钝化膜在70℃左右就会被破坏,抗腐蚀能力急剧下降,而达克罗涂层的固化温度为300℃左右,涂层中的铬酸盐聚合物不含结晶水,涂层在高温下不易被破坏,表现出优良的防腐性能。
用达克罗工艺处理的零部件在250℃长期使用,其外观几乎不变,抗腐蚀能力很强。

3、载重汽车上各种弹性零件的防腐,如环箍、半圆卡箍、各种弹簧、板簧等。
这些零件的强度和硬度要求较高,电镀处理会产生氢脆,如去氢不彻底,长时间承受动载荷容易发生撕裂或腐蚀疲劳,会给汽车行驶带来安全隐患,尤其是对于载重汽车,其作业环境比较恶劣,所以对这些件的表面处理要求也相应较高,而达克罗涂层具有高的耐腐蚀性,高的耐候性,非常适合这类汽车零部件的表面处理。

4、载重汽车上各种形状复杂的管类、腔类零部件的防腐,如发动机的排气管、消声器等。
如果这类零件采用电镀处理,由于此类零件形状复杂和电镀工艺的局限性,形成的镀层不均匀,甚至可能会发生漏镀,会使制件抗腐蚀能力急剧下降,直接影响汽车零件的性能和使用寿命。
而达克罗工艺采用浸渍等方式,不存在电镀过程中均涂能力和深度能力不好的问题,而且达克罗处理液具有优良的的渗透能力,在紧密接触的缝隙中也能形成良好的防护膜,特别适用于管类及型腔复杂的汽车零件的防腐,有些组装件在装配好以后也适宜进行达克罗处理。
此外,达克罗涂层也不受各种油类、防冻液、清洗剂等化学制品的侵蚀,耐化学性、耐候性也都很好,所以达克罗十分适合载重汽车底盘及汽车外用零部件的防腐。

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空间阻断人

问题:过程!
1 怎样从盐水中提取淡水(详细点!
,倒入水!
,星期二回答是最后底限。)要求过程!
,好的再加10分!
,怎样让它不漏出来(急急急,十万火急!
)2 在矿泉水底戳一个洞,这么大○!
20分悬赏!
第二个和空气有关!
要用我们生活中有的材料,平常,不要搞仪器,别像前两个
蒸馏完毕,应先停止加热。
观察沸点及收集馏液:
进行蒸馏前。
此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度,温度计的读数就是液体(馏出物)的沸点,进行蒸馏。
控制加热温度,或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
加料;
(3)提纯。
当蒸气的顶端到达温度计水银球部位时,自上口流出引至水槽中,然后开始加热,通过蒸馏含有少量杂质的物质,先由冷凝管下口缓缓通入冷水。
即使杂质含量极少,也不要蒸干,以免蒸馏瓶破裂及发生其他意外事故。
一般液体中或多或少地含有一些高沸点杂质,若维持原来的加热温度,就不会再有馏液蒸出,温度会突然下降。
这时就应停止蒸馏,带有沸点较低的液体先蒸出。
这部分馏液称为“前馏分”或“馏头”。
前馏分蒸完,温度趋于稳定后,蒸出的就是较纯的物质,温度计的读数会显著升高,蒸馏也不能进行得太慢,否则由于温度计的水银球不能被馏出液蒸气充分浸润使温度计上所读得的沸点偏低或不规范,提高其纯度,在所需要的馏分蒸出后,若再继续升高加热温度。
蒸馏时加热的火焰不能太大,否则会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象。
加热:
用水冷凝管时;
(4)回收溶剂,温度计读数就急剧上升。
这时应适当调小煤气灯的火焰或降低加热电炉或电热套的电压,使加热速度略为减慢,蒸气顶端停留在原处,使瓶颈上部和温度计受热,让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡,记下这部分液体开始馏出时和最后一滴时温度计的读数,即是该馏分的沸程(沸点范围):
将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中,这时应更换一个洁净干燥的接受瓶接受,至少要准备两个接受瓶。
因为在达到预期物质的沸点之前,使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量,这样由温度计读得的沸点就会偏高;
另一方面,要注意不使液体从支管流出。
加入几粒助沸物,安好温度计,温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位。
再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
加热时可以看见蒸馏瓶中的液体逐渐沸腾,蒸气逐渐上升。
温度计的读数也略有上升,应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴,调节蒸馏速度,通常以每秒1~2滴为宜。
在整个蒸馏过程中。
然后再稍稍加大火焰,然后停止通水,拆下仪器①蒸馏 实验室蒸馏操作蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术,一般应用于下列几方面:
(1)分离液体混合物,仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离;
(2)测定纯化合物的沸点,先取下接受器,然后拆下尾接管、冷凝管、蒸馏头和蒸馏瓶等 ②用绳子系在瓶子一段。
拆除仪器的顺序和装配的顺序相反用单摆测定重力加速度实验目的:
利用单摆测定当地重力加速度,巩固和加深对单摆周期公式的理解。
实验原理:
单摆在摆角很小(小于5º)的情况下,可以看作间谐振动,其固有周期公式为 ,由此得:

据此,通过实验方法测出摆长l和周期t,即可计算出当地的重力加速度。
实验器材:
铁架台(带铁夹)、金属小球、刻度尺、秒表、细线 实验步骤:

1、 将细线穿过金属小球上的小孔,在细线的一端打一个稍大一点的结,制成一个单摆。

2、 将铁架固定在铁架台上端,铁架台放在桌边,使铁架伸出桌面,然后把单摆固定在铁夹上,使摆球自由下垂。

3、 用刻度尺量出摆长(摆求静止时悬点到摆球球心的距离)。

4、 把摆球从平衡位置拉开一个角度,并使这角度小于5º,然后无初速释放小球。
当摆球摆动稳定以后经过最低点时用秒表开始计时,测出单摆30~50次全振动的时间,求出一次振动时间及单摆的周期。

5、 反复测量三次,计算出周期的平均值,然后利用公式 计算出重力加速度。
注意事项:

1、 细线不可伸缩,长度约1m。
小球应选用密度较大的金属球,直径应较小(最好不超过2㎝)。

2、 单摆的上端不要卷在夹子耿骸钝缴墁剂惰烯伐楼上,而要用夹子加紧,以免单摆摆动时摆线滑动或者摆长改变。

3、 最大摆角小于5º,可用量角器测量,然后通过振幅来掌握。

4、 摆球摆动时要在同一个竖直平面内。

5、 计算单摆的振动次数时,应以摆球通过最低点时开始计时,以后摆球从同一方向通过最低点时进行计数,且在数零的同时按下秒表,开始计时计数,并且要测多次全振动的总时间,然后除以振动次数,如此反复三次,求得周期的平均值作为单摆的周期。

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梦女人

实验报告格式一、 实验报告内容一般包括以下几个方面的内容
1、 实验项目名称;
2、 实验目的和要求;
3、 实验内容和原理;
4、 主要的实验所需仪器、设备;
5、 实验操作步骤与操作方法;
6、 实验数据的记录、整理与处理、绘制有关曲线;
7、 对实验进行总结,写出结论并进行分析、讨论。
或者是对实验电路的设计方案、电路性能、测试方法进行阐述并提出改进建议;
8、 实验心得与体会。
二、 实验报告格式要求学院______________________系____________________专业_____________________班级_______________________姓名__________________学号____________________实验时间______________________实验地点___________________________________组号_____________________________同组人_________________________________实验名称_______________________________________________________-一、 实验目的二、 实验内容及原理三、 实验仪器四、 实验步骤五、 实验过程及实验数据记录六、 实验数据处理与分析,并得出结论七、 实验心得与体会八、 思考题

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空杯酒

一天,我实在没事干,就找来一包盐、一个鸡蛋和一只盆,开始做实验 说干就干,我马上放了一盆水,又把鸡蛋放进去,再找了一把勺子,把盐倒进碗里,一勺一勺地放进水里 当我放完第一勺盐时,鸡蛋没有什么变化,我想:
老兄,你咋没反应呢?太不给力了!算了,再放一勺吧……于是,我又放了第二勺盐,可鸡蛋还是没变化,我想:
用手搅和搅和也许鸡蛋就有反应了吧于是我开始用手在水中搅合起来5分钟过后,我手都酸了,可鸡蛋还是一动不动于是我开始放第三勺盐,这回我心想:
这下你该有变化了吧?可鸡蛋老兄还是一动不动“鸡蛋老兄,你不给力就不给力呗,但你总得给个面子吧罢了罢了,一会儿再放一勺盐吧”我无奈的说道我又放了一勺,边放边说:
“最后一勺了,最后一勺了……这位兄弟你再不动,我还不伺候你了呢,再加盐就要发动第五次世界大战了,我可要招受千斤顶压力了”当第五勺盐放完时,我闭上眼睛,双手合起,内心暗暗祷告:
“菩萨,显灵吧,让鸡蛋浮上来吧”过了一会儿,我慢慢睁开眼睛,发现这回鸡蛋真的如我所愿浮起来了,我忍不住大声说道:
“鸡蛋老兄,你可真是‘犹抱琵琶半遮面,千呼万唤始出来’啊” 实验成功了,可鸡蛋为什么会浮起来呢?于是,我又上网查找原因:
原来盐水的比重比水的比重大,浮力大,所以鸡蛋会漂浮在盐水中 通过这次试验,我明白了,科学就在身边,只要我们仔细观察,用心思考,动手去做,就会发现许多奥秘 望采纳,谢谢

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小殿下

问题:有一个10ml的移液管,50ml的量筒,两个50ml的烧杯,电子秤和水,怎么用做实验的方法测量移液管和量筒哪个精确度高?最好并不要一句话概括,我需要实验过程,谢谢!
先分别称量烧杯的质量m
1、m2,用10ml移液管量取10ml水,放入质量为m1的烧杯中称量质量为m3,用50ml量筒量取10ml的水,倒入质量为m2的烧杯中,称量质量为m4 比较m3-m1 、m4-m2两个与10g的大小,相差小的为精度高的。
烧杯放在电子秤上 1,先测两个烧杯质量差,记录 2,用量筒量20ml,装入烧杯,测重,记录 3,用移液管量取20ml。
4,计算量取的质量 5,比较质量,标准是20g浙江杭州的卓驰仪器公司的智能马弗炉应该可以满足的你的要求,你可以去询问一下他们的销售人员哦。
智能马弗炉技术参数 名称型号 工作室尺寸额定温度℃额定功率(kw)智能马弗炉xl-1a200*120*80100025xl-2a300*200*12010004xl-3a400*250*16010008xl-4a500*300*200100012xl-5a200*120*80120025xl-6a300*200*12012005xl-7a400*250*160120010xl-8a250*150*10013004

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绿野

问题:为神马我学不好的说~~~那位大侠给我指点指点~到底咋学哩?
实验题它会考你真实情况下会遇到的问题,你要有发散性思维,结合你自己所学到的知识来解答,所以在做实验的时候你就要认真的做啦,对其中的实验现象更好好好的观察,如果有和理论知识不符合的情况下你就要思考了,是过程中出了问题还是有其他的问题,这是一个学习习惯,你要好好培养这种习惯就是要多思考,不懂就问老师,不要害怕,然后就是多做实验题,最好买一个实验习题集就是专门是实验题的多做做,做完后要好好体会,不能做完就算了。
化学实验是很重要的,若你是理科生的话化学实验一定要强,化学题其实就是围绕实验展开的,化学题考你什么不就是考一些化学常识,化学实验,化学应用本领还有就是让你自己设计实验等等,其实化学计算就最有趣的,虽然很多人都觉得很难,但是你想想全班上就你一个人做出来了不是很骄傲吗,本人就是一名理科生,我学的专业就是化学,有什么不懂的就问我吧,相信你以后化学会变的很强的。

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可爱到不行

操作步骤  (一)获得目的基因 
1、通过PCR方法:
以含目的基因的克隆质粒为模板,按基因序列设计一对引物(在上游和下游引物分别引入不同的酶切位点),PCR循环获得所需基因片段。

2、通过RT-PCR方法:
用TRIzol法从细胞或组织中提取总RNA,以mRNA为模板,逆转录形成cDNA第一链,以逆转录产物为模板进行PCR循环获得产物。
(二)构建重组表达载体 
1、载体酶切:
将表达质粒用限制性内切酶(同引物的酶切位点)进行双酶切,酶切产物行琼脂糖电泳后,用胶回收Kit或冻融法回收载体大片段。

2、PCR产物双酶切后回收,在T4DNA连接酶作用下连接入载体。
详细的操作步骤生物帮上面有的, 大脑(小鼠总RNA) 有三种表达方式,包涵体异源蛋白表达,分泌性表达,融合型异源蛋白表达。
根据对产物的不同需要,或者对表达载体的选择等等因素而选择不同的表达方式!
建议你到生物谷这个网站看看,很有用的!

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吃货咕咕

可以参照GB8076-2008; 减水率为坍落度基本相同时,基准混凝土和受检混凝土单位用水量之差与基准混凝土单位用水量 之比。
减水率按式(2)计算,应精确到0.1%。
减水率R =(基准加水量-受检混凝土加水量)/基准加水量×100 ………………(2 ) 式中:
减水率R———减水率,%;
基准加水量———基准混凝土单位用水量,单位为千克每立方米(kg/m3);
受检混凝土加水量———受检混凝土单位用水量,单位为千克每立方米(kg/m3)。
减水率 以三批试验的算术平均值计,精确到1%。
若三批试验的最大值或最小值中有一个与中间值之 差超过中间值的15%时,则把最大值与最小值一并舍去,取中间值作为该组试验的减水率。
若有两个 测值与中间值之差均超过15%时,则该批试验结果无效,应该重做。

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鹤归林

简略回答 不懂追问:
1 基因沉默一般用siRNA或者质粒 , siRNA是双链RNA,其中一条链与靶基因的mRNA序列互补。
将此双链RNA转染至细胞 能够沉默靶基因的表达 shRNA质粒 转染进细胞能够表达shRNA(发卡结构) 和双链RNA差不多 只不过是发卡结构。
发卡的一条臂与靶基因mRNA互补。
shRNA质粒可以做稳定转染 达到持续干扰的效果 人工合成的siRNA不能稳定转染 2 转染。
就是通过转染试剂 将外源核酸(比如siRNA 质粒等)导入细胞的过程

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真心对你好

晚上10点以后躺在床上,不要再起来,早上六点抽一管血。
然后保持立位,最起码也要坐位,至少1小时,然后再抽一管血。
应该需要住院做这个检查吧。

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等你回答

换一换